¿que es la química?
Es el estudio de las sustancias y átomos que forman un elemento.
Ahora veremos algunos ejemplos de los estados de la materia.
solido: - tiene forma
- tiene volumen- sus partículas están unidas
- su facilidad de compresión es nula
liquido: - adquiere la forma. ( recipiente)
- tiene volumen
- sus partículas están poco dispersas
- su facilidad de compresión es media
gas: - no tiene forma
- no tiene volumen
- sus partículas están completamente dispersas
CAMBIOS FÍSICOS DE LA MATERIA.
es una modificación de la apariencia de la materia.
SULBIMACIÓN INVERSA: Es el proceso por el que un gas pasa directamente a solido sin pasar por el estado liquido.
SULIMACIÓN REGRESIVA: Es el cambio de solido a vapor sin pasar por el estado liquido. Esto sucede porque, en ciertos sólidos, la moléculas vibran muy rápido.
SOLIDACIÓN: El proceso químico que constituye en el cambio físico de la materia, del estado al liquido, por la acción del calor.
CONDESACIÓN: Cambio de estado de la materia que se encuentra en forma gaseosa a forma liquida.
VAPORACIÓN: Cuando el liquido cambia lentamente a estado gaseoso.
LA MATERIA.
Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.
La materia se puede dividir en dos mezclas:
MEZCLAS HOMOGÉNEAS.
Es una mezcla de sustancias que no se distinguen a simple vista.
MEZCLAS HETEROGÉNEAS:
Es una mezcla de sustancias que se distinguen a simple vista.
SUSTANCIAS PURAS.
Un elemento o compuesto formado por dos átomos iguales. ( NaHCO3)
ELEMENTOS.
Es una sustancia pura que esta formada por átomos iguales y se ubican en todo el planeta de distintas maneras. ( H, S, K, Mg, P, F, etc.)
COMPUESTO QUÍMICO.
Es una sustancia pura esta formada por dos o mas elementos. ( NaSO4, KCe, H2O2, Na.)
ETAPA #2
Clasificación de los elementos.
metales: -tienen brillo
-masa atómica elevada
-propiedades magnéticas
-se oxidan
-son conductores
-pierden electrones (e-)
-forman cationes
no metales: -no brillan
-masas atómicas bajas
-no tiene propiedades magnéticas
-punto de ebullición bajo
-son aislantes de calor y electricidad
-ganan electrones (e-)
metaloides: comparte propiedades de ambos. (metales y no metales).
LA ENERGÍA.
¿ Que es la energía?
es lo que necesita u objeto para realizar un trabajo.
tipos de energía.
potencial: es la energía que tiene un objeto inerte por el simple hecho de ocupar un espacio.
cinética: es aquella que tiene un objeto en movimiento.
mecánica: es la suma de las dos energías (potencial y cinética)
IONES.
los iones son elementos que fueron transformados debido a la ganancia o perdida de electrones.
hay iones positivos y negativos. (+ y -)
a los positivos se les llama cationes +
son elementos metálicos que han perdido electrones
- monoatomico: son cationes formados por un solo átomo del mismo elemento.
- poliatomico: son cationes formados por dos a mas átomos de diferente elementos.
los negativos se les llama aniones.
elementos no metálicos que han ganado electrones.
- monoatomico: son aniones formados por un solo átomo del mismo elemento.
- poliatomico: son aniones formados por dos o mas átomos de diferentes elementos.
CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS.
Compuestos según su numero de elementos.
2 elemento binarios.
sales binarios.
ácidos binarios.
óxidos. (metales y no metales)
3 elementos ternarios.
sales ternarios.
ácidos ternarios.
bases.
3 o mas poliatomicos.
NOMENCLATURA DE SALES BINARIOS.
esta formado por dos elementos; metal (cation) y no metal (anion)
al no metal se le pondrá la terminación uro.
por ejemplo: Na+ ( metal) Cl- (n. metal)= NaCl= Cloruro de sodio.
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS BINARIOS.
esta formado por dos elementos; un ácido y un no metal.
al no metal se le pondrá al final la palabra hidrico.
por ejemplo: H (acido) Cl (no metal)= HCl= ácido clorhidrico
NOMENCLATURA DE ÓXIDOS.
no metálicos: no metal con un oxigeno.
metálicos: metal con un oxigeno.
tiene valencia fija.
tiene valencia variable. -grupo B; metales de transición.
lantánidos y actinios.
BASES.
las bases son compuestos ternarios formados por un metal y por un anión llamado hidroxilo/ hidróxido.
Bases.
metal- valencia fija.- grupo I,II,III.
- valencia variable.- grupo B y I A
- grupo B.- Pb, Pb, Au, Ag, Hg, Hg, Cu, Cu, Sn, Sn, Mn.
ETAPA 3
¡ El atomo y la Tabla periodica ¡
Modelos atomicos
| Año | Científico | Descubrimientos experimentales | Modelo atómico | ||||||
| 1808 |  John Dalton |
|
| ||||||
| 1897 |  J.J. Thomson |
|
| ||||||
| 1911 |  E. Rutherford |
|
| ||||||
| 1913 |  Niels Bohr |
|
| ||||||
Niveles de energía de un átomo
En química y teoría atómica se parte del hecho de que los
electrones que forman parte del átomo están distribuidos en
"capas" o niveles energéticos. En función de la capa que
ocupe un electrón tiene una u otra energía de ahí que se diga
que ocupa una capa de cierto nivel energético. La existencia
de capas se debe a dos hechos: el principio de exclusión de
Pauli que limita el número de electrones por capa, y el hecho
de que sólo ciertos valores de la energía están permitidos
(técnicamente estos valores coinciden con
los autovalores del operador hamiltoniano cuántico que
describe la dinámica de los electrones que interaccionan
electromagnéticamente con el núcleo atómico
electrones que forman parte del átomo están distribuidos en
"capas" o niveles energéticos. En función de la capa que
ocupe un electrón tiene una u otra energía de ahí que se diga
que ocupa una capa de cierto nivel energético. La existencia
de capas se debe a dos hechos: el principio de exclusión de
Pauli que limita el número de electrones por capa, y el hecho
de que sólo ciertos valores de la energía están permitidos
(técnicamente estos valores coinciden con
los autovalores del operador hamiltoniano cuántico que
describe la dinámica de los electrones que interaccionan
electromagnéticamente con el núcleo atómico
Si bien un electrón no puede adoptar cualquier tipo de
energía sino sólo unas determinadas asociadas a los niveles
energéticos de cada átomo, si es posible si se aporta
energía a los electrones que estos "salten" a otros niveles
de energía superiores, pasando el átomo a estar en un
estado excitado. La electrodinámica cuántica implica que
estos estados excitados del átomo, donde un electrón
ocupa un nivel energético alto existiendo huecos en los
niveles inferiores son inestables, por lo que al cabo de unos
instantes el electrón "decae" a niveles más bajos y emite la
energía sobrante en forma de fotones. Cuando un electrón
pasa de un nivel energético de con energía E1 a uno con energía menor E2 la frecuencia del fotón emitido viene dada.
energía sino sólo unas determinadas asociadas a los niveles
energéticos de cada átomo, si es posible si se aporta
energía a los electrones que estos "salten" a otros niveles
de energía superiores, pasando el átomo a estar en un
estado excitado. La electrodinámica cuántica implica que
estos estados excitados del átomo, donde un electrón
ocupa un nivel energético alto existiendo huecos en los
niveles inferiores son inestables, por lo que al cabo de unos
instantes el electrón "decae" a niveles más bajos y emite la
energía sobrante en forma de fotones. Cuando un electrón
pasa de un nivel energético de con energía E1 a uno con energía menor E2 la frecuencia del fotón emitido viene dada.
La tabla periódica y propiedades periódicas.
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos,1 si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2 La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerd
o con su número atómico.3
o con su número atómico.3
www.wikipedia.com
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm
ESTUDIO DE LAS ONDAS
La propagación de una onda puede interpretarse haciendo uso del modelo de la cadena lineal. Esta cadena está compuesta de una serie de partículas de igual masa separadas de resortes también iguales. Este modelo permite explicar el comportamiento de los cuerpos elásticos y por lo tanto la propagación de las ondas mecánicas.
En el caso de las ondas sonoras y de la luz, se acostumbra analizar a una onda como la suma de ondas sinusoidales simples. Este es el principio de superposición lineal. En contraste, cuando uno observa cuidadosamente las ondas en la superficie del agua, uno ve que para su descripción dicho principio no se puede aplicar en general, excepto cuando ocurren pequeñas amplitudes. El estudio de las ondas de amplitud pequeña en el agua fue uno de los tópicos principales de la física del siglo XIX. Durante mediados del siglo XX, el estudio de muchos fenómenos no lineales cobraron especial importancia; por ejemplo, los haces de láseres en la óptica no lineal y las ondas en gases de plasmas exhiben fenómenos no lineales.
La importancia de tales fenómenos ha llevado a estudios más cuidadosos, lo que ha revelado que la propagación de ondas no lineales sean considera como entidades fundamentales en losondulatorios. A las ondas estables en un medio de respuesta no lineal y dispersivo se les conoce como solitones.
Fuente:
http://es.wikipedia.orgETAPA 4: ENLACES QUIMICOS
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entreátomos y moléculas,que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.
Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico (ver valencia). En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos —que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea— está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable (de menor entalpía) que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que loselectrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
TIPOS DE ENLACES fuente:http://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos
Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartenelectrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
El enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión.
El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los n
úcleos positivos.
úcleos positivos.
El enlace metálico se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todos los átomos y los cationes que  |
